Mol:
la mol es una unidad de medida de gran valor en química ya que se trabaja con
magnitudes extraordinariamente grandes o pequeñas. Una mol son 6 x 1023
unidades
Una Solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia
disuelta se denomina soluto y la sustancia donde se
disuelve se denomina disolvente.
Existen
tres clasificaciones para las soluciones, atendiendo a la cantidad de soluto
disuelto. Como la solubilidad de las sustancias varía con la temperatura, estas
clasificaciones se asumen para una temperatura constante.
- Solución No Saturada
- Solución Saturada
- Solución Sobresaturada
Solución No Saturada
Es aquella solución a la cual es posible agregar más soluto y que éste
se disuelva.
Solución Saturada
Es aquella solución a la cual aunque se agregue más soluto, éste no se
disuelve.
Ejemplo:
Cuando disolvemos azúcar en agua y por más que agitemos queda un exceso de
azúcar que nunca llega a disolverse. Estamos entonces en presencia de una Solución Saturada.
Solución Sobresaturada
Se
denomina así a la solución que posee mayor cantidad de soluto disuelto que el
que admite a esa temperatura.
Para
lograr este tipo de soluciones, normalmente se calienta para aumentar la
solubilidad y una vez disuelto el exceso de soluto se deja enfriar en reposo.
Estas
soluciones son muy inestables; al ser agitadas o al agregar una pequeña
cantidad de soluto, precipita el exceso de soluto disuelto, convirtiéndose en
una solución saturada
Equilibrio Quimico un proceso químico, el equilibrio
químico es el estado en el que las actividades químicas o
las concentraciones de
los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona
hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de
las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son
iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los
reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de
una disolución.
El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+]
presentes en determinadas sustancias.
La energía de activación ( 
)
en química y biología es
la energía
que necesita un sistema
antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele
utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química
dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar
en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía minima
)
en química y biología es
la energía
que necesita un sistema
antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele
utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química
dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar
en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía minima
El átomo es un constituyente de la materia
ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por
constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos
del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es
posible dividir mediante procesos químicos.
En
química, la teoría de Brönsted-Lowry es una teoría
ácido-base,
propuesta independientemente por el danés Johannes
Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry en 1923.1 2 En este sistema, ácidos de
Brønsted y bases de Brønsted se definen, por el cual un ácido es una molécula o
ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón, H+), y una base
de una especie con la capacidad para ganar, o "aceptar", un catión de
hidrógeno (protones).
el agua esta diluida
convertida en azucares neutralizados con arremos y pis Una molécula H2O
actúa como base y gana un protón H+ y se convierte en H3O+;
la otra molécula H2O actúa como ácido y pierde un protón H+
para convetirse en OH-.
Teoria de Acidos
y bases de Arrhenius:
- Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
- Las bases liberan iones hidróxido en agua.
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